5NH4NO3 =2HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目是多少
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5NH4NO3 =2HNO3+4N2+9H2O在这个反应中，反应物中的N有两种价态，-3和+5，而在生成物中，N显+5和0.所以，反应物中+5N得到3*5e电子，-3的N失去5*3e电子，所以，生成4molN2时转移15e电子，28gN2是1mol,所以，生成28N2时，转移的电子数为15/4=3.75NA
追问
+5N为什么得到3*5e电子
追答
+5的N与-3的N一个价态要降低一个要升高，且电子得失要守恒，而3与5的最小公倍数为15，所以+5的N得到15e
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总计转移 3.75mol电子
解析：
28gN2物质的量为：1 mol
根据化学方程式
5 NH4NO3 =2HNO3+4N2+9H2O
可以看出
NH4+的N从-3到0,
NO3-的N从+5到0
所以
5个NH4NO3分子 转移 5 * 3 = 15个电子 得到4个N2分子
即
5个NH4+ 和 3个NO3-反应得到4个N2
而
28gN2为1mol
所以
转移电子数为（1/4）*5*3=3.75mol电子
希望对你有帮助
解析：
28gN2物质的量为：1 mol
根据化学方程式
5 NH4NO3 =2HNO3+4N2+9H2O
可以看出
NH4+的N从-3到0,
NO3-的N从+5到0
所以
5个NH4NO3分子 转移 5 * 3 = 15个电子 得到4个N2分子
即
5个NH4+ 和 3个NO3-反应得到4个N2
而
28gN2为1mol
所以
转移电子数为（1/4）*5*3=3.75mol电子
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