大一无机化学及分析，详解
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对于三个基元反应，分别有
v₁=k₁c(Ce4+)c(Mn2+)
v₂=k₂c(Ce4+)c(Mn3+)
v₃=k₃c(Ti+)c(Mn4+)
化学反应速度决定于反应最慢的决速步骤
∵①是慢反应，②③是快反应
∴反应①是决速步骤
即有
v≈v₁=k₁c(Ce4+)c(Mn2+)
又因反应②③是快反应，可以使得反应①消耗的Mn2+浓度迅速恢复，∴反应过程中，c(Mn2+)基本保持不变，即有k₁c(Mn2+)为常数
令k=k₁c(Mn2+)，可得
v≈v₁=kc(Ce4+)
此即该反应的速率方程
可知该反应为一级反应
反应速率只与Ce4+浓度有关
v₁=k₁c(Ce4+)c(Mn2+)
v₂=k₂c(Ce4+)c(Mn3+)
v₃=k₃c(Ti+)c(Mn4+)
化学反应速度决定于反应最慢的决速步骤
∵①是慢反应，②③是快反应
∴反应①是决速步骤
即有
v≈v₁=k₁c(Ce4+)c(Mn2+)
又因反应②③是快反应，可以使得反应①消耗的Mn2+浓度迅速恢复，∴反应过程中，c(Mn2+)基本保持不变，即有k₁c(Mn2+)为常数
令k=k₁c(Mn2+)，可得
v≈v₁=kc(Ce4+)
此即该反应的速率方程
可知该反应为一级反应
反应速率只与Ce4+浓度有关
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