如何计算NaOAc溶液的PH
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Kb=Kw/Ka=10^-14/1.75×10^-5=5.71×10^-10
[OH-]=√cKb
PH=14-P[OH-]
如果醋酸钠的浓度为0.01mol/L,那么
[OH-]=√cKb=√0.01×5.71×10^-10=2.389×10^-6
P[OH-]=5.62
PH=14-5.62=8.38
[OH-]=√cKb
PH=14-P[OH-]
如果醋酸钠的浓度为0.01mol/L,那么
[OH-]=√cKb=√0.01×5.71×10^-10=2.389×10^-6
P[OH-]=5.62
PH=14-5.62=8.38
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