计算0.10mol/LHAc溶液的PH值

xxxd25
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先要查到:醋酸的电离常数Ka=1.8*10^-5,设电离的分子浓度为x
CH3COOH<=>CH3COO- + H+
x x x
Ka=x^2/(0.1-x)=1.8*10^-5
由于c/Ka>500,所以可近似计算:x^2=0.1*1.8*10^-5即得x=1.34*10^-3
pH=2.87
万达福化工
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119454546
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醋酸的电离常数Ka=1.8*10^-5

HAc <---> Ac- + H+

Ka=1.8x10^-5 = [H+][Ac-] / (0.1-[H+]) = [H+]^2 / (0.1-[H+])

[H+]=0.00133 mol/L

pH= -lg[H+]= 2.88
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