Question

标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变

标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是

A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol??L-1B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8

C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1 D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol

Answer 1

你好
答案是 C
将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中 所以反应有如下
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
反应之后气体体积缩小为2.24L
所以反应前后其体之差是△V=4.48-2.24=2.24L 即是 0.1 mol

4.48L的NO2和NO 所以开始的总气体摩尔数 = 0.2 mol
列式
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO △n
3 2
x y 0.1 mol
所以 x = 0.15 mol 生成的 HNO3 的摩尔数=0.1 mol

再来看选项 A 所得溶液中溶质的物质的量浓度= 0.1 /0.1=1 mol/L 所以对
选项B 剩余气体的气体是 NO 所以剩余气体中氮元素与氧元素的质量为14 ： 16 = 7 ： 8
选项C 原混合气体中NO2和NO的体积比 == 0.15 ：（0.2-0.15）
== 3 ： 1

选项D 根据以上的反应方程式反应过程中转移的电子总数 0.1 mol

要是还有不清楚的地方叫百度 Hi 一下哟 嘿嘿
祝 学业有成