Question

化学题，求解释各个选项错的原因

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Answer 1

A、标准状况下，即温度为0度，而HF气体的沸点是19.5度，所以在0度时，HF是液体状态，不能按标准状态下规定的气体体积摩尔数算；
B、基本定义：1mol任何粒子所含的粒子数均为NA个，等物质的量并没有说明是多少mol；
C、将常温常压改成标准状态就对了，化学中规定：标准状态下1mol任何气体的体积都是22.4L;
D、只知道盐酸溶液的浓度是无法算出溶质摩尔质量的，所以无法比较数量。

追问

这道题的求原子数目和另一道题的求原子数为什么求法不一样。

就是选项A

追答

选项A正确毫无悬念啊，不论是二氧化氮还是二氧化碳，每1个分子当中都有2个氧原子，那么NA个分子当中自然含有2NA个氧原子。选项D、硫酸根是带2个负电荷的离子，所以1mol硫酸根是带2NA个负电荷。

追问

33.6L HF不是有两个原子吗

追答

唉，还不清楚啊，我只能说1.5molHF含有1.5NA个原子，问题是标准状态下的33.6L HF是不是1.5mol，我们不知道啊，标准状态下它是液体，33.6L液体HF也许是1.5mol也许不是，我们无法确定。

Answer 2

D是错的，偷换概念了。一个是物质的量，一个物质的量浓度
从mol/L到mol是通过体积计算得到粒子数的。用mol做单位必须指名道姓，什么粒子，是原子、分子，还是离子还是电子等等，
A，物性说，标况下氟化氢为液态。。这个特殊。。
C，标况，必须。
B，NA是一摩尔的微粒数，要明确等物质的量是多少mol。
手打，望采纳！