Question

这2道化学题怎么解？急啊！

某金属元素R只有一种化合价，已知其氧化物的相对分子质量为M，氯化物的相对分子质量为N，则该金属元素的化合价为？
A.+（2N-M）/55 为什么选A呢？
X、Y两种元素可形成2种化合物C1和C2，C1中X元素的质量分数为75%，在C2中X元素的质量分数为80% ，若C1的化学式为XY4，则C2的化学式为？？
快啊！！

Answer 1

1、因为氧元素的原子量是16，化合价是-2价，而氯元素的原子量是35.5、化合价是-1价，那么2N-M就是把金属元素排除后的相对分子质量差，比如Na2O 和NaCl，-2价的氧元素平均可以分配到的金属元素数量就是氯元素的2倍，所以要乘2后相减，然后再除以35.5 * 2 - 16 = 55 这就是分金属质量除以非金属分子量，所以可以得到金属的化合价，比如+4价的金属 分配到的就是2个氧或者4个氯，这个算法是这样的，可意会不可言传，我不知道你看懂没有。自己多想想。

2、这道题要是从数学角度去解会非常麻烦还搞不定，要配合化学知识和适当地猜想，比如看到XY4，会不会马上联想到甲烷（CH4）呢，再加以验证，的确是75%，那么，80%就好算了，12/x = 80% 解出x = 15，就是CH3，但是没有CH3这个化学式呀，只有CH3CH3也就是C2H6，其质量分数也同样是80%，所以，这里答案就应该是X2Y6

Answer 2

1.假设R化合价为x
氯化物为 RClx R+35.5x=N
氧化物为 R2Ox 2R+16x=M
得到x=（2N-M）/55
2.若C1的化学式为XY4
则X为+4价Y为-1
C1中X元素的质量分数为75%
则X/(X+4Y)=75%
得 X/Y=12
假设C2的化学式为XaYb
因为在C2中X元素的质量分数为80%
那么y有
aX/(aX+bY)=80%
的a/b=4Y/X=1/3
则C2的化学式为XY3

Answer 3

前提氧化物不能为过氧化物， 或超氧化物：
氧化物分子式为A2Oy 氯化物分子式为ACly
2A+16y=M
A+35.5y=N

解方程的y=（2N-M）/55 因为是金属所以化合价.+（2N-M）/55

C2化学式 XY3 推算如下：
假设 化学式为XnYm
有C1的信息得方程 X/（X+4Y)=75% （1）
有C2的信息得方程 nX/（nX+mY)=80% （2）
将（1） 代入方程（2） 得关于nm的最简比为 n:m=1:3
故 C2化学式 XY3

Answer 4

第一题：设氧化物为（R2Ox），氯化物为（RClx）随意有方程组：2Y+16X=M--①，35.5X+Y=N--②，解出来X=（2N-M）/55

第二题：从XY4入手想到有机物，然后按比例可以推出是X2Y6

Answer 5

设相对分子质量为X。2X=M-16,X=N-37。联立方程解得A的答案。R的氧化物的形式：R2O，氯化物的形式：Rcl