化合物熔沸点的高低是怎么判断的?

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zhang__琦
推荐于2019-08-26 · TA获得超过387个赞
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1,首先要确定化合物种类。只有同种化合物种类才能以微观的角度去判断熔点或沸点。
2,针对离子化合物,他含有离子键的强度是决定熔点的主要因素,离子键的键能越高,则所需要的能量也越高,所以熔点也就高。
3,离子键强度取决与离子的半径以及所带电荷量。通常半径大,熔点小。电荷量大,熔点高。
费点
有机化和物的沸点高低有一定的规律,现总结如下:
1、同系物沸点大小判断,一般随着碳原子数增多,沸点增大。
甲烷<乙烷<丙烷<丁烷<戊烷<.....
2、链烃同分异构体沸点大小判断,一般支链越多,沸点越小。
如:正戊烷>异戊烷>新戊烷
3、芳香烃的沸点大小判断,侧链相同时,临位>间位>对位。
如:临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯
4、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断,烯烃<烷烃<炔烃
5、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断,烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。
如:油酸的沸点<硬脂酸
6、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较,相对分子质量相近的脂肪羧酸>脂肪醇>
脂肪醛
7、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较,酚和羧酸<对应盐的沸点。如乙酸<乙酸钠
8、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。
创远信科
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tan_ch
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1.一般来说,原子晶体>离子晶体>分子晶体;金属晶体(除少数外)>分子晶体。
2.同一晶体类型的物质,需要比较晶体内部结构粒子间的作用力,作用力越大,熔沸点越高。

影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力,包括范德华力和氢键。
①组成和结构相似的分子晶体,一般来说相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越

高。
②组成和结构相似的分子晶体,如果分子之间存在氢键,则分子之间作用力增大,熔沸点出
现反常。有氢键的熔沸点较高。
③相对分子质量相同的同分异构体,一般是支链越多,熔沸点越低。
④组成和结构不相似的分子晶体,分子的极性越大,熔沸点越高。
⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同,熔沸点:固体>液体>气体。
3.原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说,半径越小形成共价键的键长越短,
键能就越大,晶体的熔沸点也就越高。
4.离子的半径越小,所带的电荷越多,则离子键越强,熔沸点越高。
5.金属阳离子所带的电荷越多,离子半径越小,则金属键越强,高沸点越高。
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