Question

．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出 2．24L气体时，转移电子数约为 0.2 x6.02xl023,错哪了

Answer 1

锌和硫酸反应会随着硫酸的浓度变化，产物也会变化，与浓硫酸反应的产物是SO2，与稀硫酸反应的产物是H2，不管产物是什么，每生成1mol气体都是转移2mol电子，
但上述题干中没有给出2.24L气体的状态，所以无法确定它的物质的量就是0.1mol，因此结果不正确

Answer 2

题目中用的是浓硫酸，它与锌的反应生成产物不是氢气，而题目中转移电子数是按氢气算出来的。

Answer 3

状态时标况的话没错。
H2SO4----SO2转移2个电子
也就是生成1摩尔SO2转移2摩尔电子
现在生成0.1摩尔气体转移0.2摩尔电子

Answer 4

注意氢气产生实验用的是稀盐酸和锌，而浓硫酸的话氧化性过强，所以一定会生产二氧化硫，不过根据电子守恒，6价的S，2MOL变成二氧化硫也是一mol二氧化硫，一mol硫酸锌。。所以就有问题啦。。。。

Answer 5

锌和浓硫酸反应产生的有S02