Question

锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标况下so2和H2的混合气体22.4L,那么锌失去多少电子

Answer 1

1.总共是22.4L,那么就是1mol
2.由于H2SO4----SO2转移电子是2个
2H+------H2转移电子是2个
S所以无论生成什么都是两个
所以1mol转移2mole
所以根据得失电子守恒得
锌失去2mol电子

Answer 2

SO4^2-被还原成SO2
H+被还原成H2
每生成1mol产物，转移电子物质的量均为2mol
现有1mol两种产物的混合物
则转移电子物质的量为2mol
即Zn失去2mol电子