Question

已知Ksp(AgCl)=1.56*10^-10，求AgCl的溶解度。用（g/L）表示

Answer 1

某种物质的溶解度被定义为一定温度、一定压力下此物质最多能被100g溶剂（默认是纯水，但也可以是其他液体）溶解并保持稳定的质量。固体溶解度尚未有广泛适用的公式描述。
Ksp被定义为下面的溶解反应的平衡常数，
AgCl
=
Ag+
+
Cl-
由于AgCl是难溶的固体，活度视为1，两种离子的活度系数也视为1，因此存在等式：
Ksp=[Ag+][Cl-]
由于电荷守恒，[Ag+]=[Cl-]，所以
[AgCl]=[Ag+]=[Cl-]=Ksp^0.5=1.25*10^-5
mol/L
查表得AgCl的摩尔质量为143.321g/mol，因此上述浓度可以换算为
[AgCl]=0.0017915125
g/L。
由于常温常压下水的密度近似为1000g/L，而AgCl量少，因此AgCl饱和溶液可以视为1000g水和0.0017915125g的AgCl组成。按照定义，它的溶解度为，
0.0017915125
*100/1000
=
0.000179g。