Question

CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),若反应达平衡时测得CO转化率为21.75% 则平衡混合气体的密度为相同条件下H2的

在一定条件下，将1mol CO和1mol 水蒸气混合后发生反应变化如下
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),若反应达平衡时测得CO转化率为21.75% 则平衡混合气体的密度为相同条件下H2的密度的( )

A.5.75倍 B.11.5倍 C.30.67倍 D.46倍

答案是B 求过程

Answer 1

反应前后质量没变，全是气体，体积也没变，所以密度也不变，混合气密度正比于（co+H2o）/2=23,H2密度正比于2，所以是11.5倍
有个常识是温度一定，压力一定，相同摩尔数的气体体积一定

Answer 2

反应前后体积不变，质量也不变，
所以密度是相同条件下氢气的
（28+18）/(2*2) （其中一个2为体积，另一个为氢气式量）=11.5