Question

在同温同压下，实验测得CO、N2和O2三种混合气体的密度是H2的14.5倍

其中O2的质量分数 若其中CO和N2的物质的量之比为1:1 则混合气体中O元素的质量分数为：..

Answer 1

CO 和N2 分子量都是 28
O2是 32
密度是H2的14.5倍，则平局分子量是 14.5*2==29

28 3
29
32 1
即CO和N2总分子个数 ：O2分子个数==3：1
O2 质量分数==1*32/(1*32+3*28)==27.6%

若其中CO和N2的物质的量之比为1:1
则分子数比 CO ：N2 ：O2 ==1.5：1.5 ：1
2.5*16/(1*32+3*28)==34.5%

Answer 2

一氧化碳和氮气的相对分子质量相同，当一种物质处理，相对分子质量是28，而氧气的相对分子质量是32用十字交叉法计算，14.5的二倍是29，所以比例是3比1，所以氧的质量分数是百分之25.

Answer 3

不知道