Question

高一化学问题 ~~要过程

用钠跟水，镁跟稀盐酸，铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应，如果制取相同质量的氢气，3种金属的质量比为多少？？？？

Answer 1

根据方程式可以知道金属和产生的氢气之间的物质的量之比：
2Na---H2 Mg---H2 2Al---3H2 假设都产生3mol氢气，则需要钠6mol，需要镁3mol，需要铝2mol，它们的质量比是：
（6*23）:（3*24）:（2*27）==23:12:9

Answer 2

2Na+2H2O--->2NaOH+H2
Mg+2HCl--->MgCl2+H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

假设H2质量是2
Na:2／2＊2＊23
Mg:2／2＊24
Al:2／6＊2＊27

Answer 3

23：12：9具体的计算过程很麻烦，答案绝对准确

Answer 4

本质都是氢气得到这三种金属的电子，也就是说要制取相等的氢气要求三者失去的电子相等，故6molNa，3molMg，2molAl反应放出的氢气相等，故质量比就是6×23:3×24:2×27=23:12:9。