已知某金属元素的化合价为+3价,其氧化物中金属元素的质量分数为70%，试求这种金属元素的相对原子质量
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设金属元素为M，则该氧化物为M2O3
2M/（2M+3*16）=70%
得M=56
即这种金属元素的相对原子质量为56。
2M/（2M+3*16）=70%
得M=56
即这种金属元素的相对原子质量为56。
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解设该金属元素的相对原子质量是x
则由金属元素的化合价是+2价，氧化物中金属与氧的原子个数一定是1：1
则x/(x+16)=80％
解得x=64
则由金属元素的化合价是+2价，氧化物中金属与氧的原子个数一定是1：1
则x/(x+16)=80％
解得x=64
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16*3*(7/3)/2=56.该元素是Fe
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56
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