Question

11.1g氯化钠溶解于100克水中,所得溶液的密度为1.07g/cm3。求NaCI物质的量浓

Answer 1

首先需要根据溶液密度计算出溶液的体积。
溶液的质量为11.1 g + 100 g = 111.1 g。
溶液的体积为：
V = m / ρ = 111.1 g / 1.07 g/cm^3 ≈ 104.11 mL
将氯化钠的质量转换为物质的量：
n(NaCl) = 11.1 g / 58.44 g/mol ≈ 0.1901 mol
因此，溶液中氯化钠的物质的量浓度为：
c(NaCl) = n(NaCl) / V = 0.1901 mol / 0.10411 L ≈ 1.826 mol/L
因此，溶解11.1 g氯化钠于100 g水中所得溶液中氯化钠的物质的量浓度为1.826 mol/L。