Question

试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验

（1）写出步骤③发生的全部反应的离子方程式
（2）若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜为多少克（用m表示）

Answer 1

（1）Fe+Cu2+=Fe2+ + Cu Fe+2H+=Fe2+ +H2↑

（2）不溶物的质量是m是Cu，则每份试样X中铜为m/2克
Cu------CuO
64 80
m/2 x x=0。625m
每份试样X中氧化铜为0。625m克

Answer 2

氧化亚铁和氧化铜和盐酸反应后生成氯化铜和氯化亚铁和水,
氧化亚铁和氧化铜与一氧化碳反应完全生成铁和铜和二氧化碳.
将第一份形成的溶液和第二份形成的粉末混合，充分反应，生成M克不溶物,这个不溶物就是两份铜.
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
一份Cu为M／2克
0．5M／[m(Cu)/m(CuO)]=5/8M
因此，一份试样中的氧化铜质量为
5/8m

Answer 3

答案; （1）Fe+Cu2+＝＝＝＝Fe2++Cu，Fe+2H+＝＝＝＝Fe2++H2↑
（2）(5/8)m
根据题目的设定先对溶液Y和粉末Z的组成作出正确的判断。试样由氧化亚铁和氧化铜组成，与过量盐酸反应，生成了氯化亚铁和氯化铜。试样在较高温度下与一氧化碳反应，使两种金属氧化物分别还原成Fe或Cu。�
由此可见，溶液Y和粉末Z混合就是氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、金属铁和金属铜以及过量盐酸的混合，在此混合物中，两种固体金属只有金属铁可分别与氯化铜溶液和盐酸反应：Fe+Cu2+＝＝＝＝Fe2++Cu,Fe+2H+＝＝＝＝Fe2++H2↑�
生成的溶液呈强酸性，表明反应完全后尚有盐酸存在。溶液中不含Cu2+，意味着氯化铜已全部参加了与金属铁的置换反应。由于溶液中还有盐酸，可判断金属铁已没有剩余，不溶物W全部是金属铜，它是由两份试样中的氧化铜转变而来。因此，一份试样中的氧化铜质量为
0.5m×[M(CuO)/M(Cu)]=0.5m×[(80g*mol1)/(64g*mol1)]=(5/8)m

Answer 4

CuO+H2=加热=Cu+H2O
这样残留物应该增加吧!是不是掉了个过滤啊!

Answer 5

Fe2+ + 2H+ = Fe2+ + H2
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu