问几个化学平衡和转化率的关系

反应:(1)2SO3=可逆=2SO2+O2定容为什么增大SO3浓度会使其转化率减小?还有若2SO2+O2=可逆=2SO3充入SO2和O2任其反应,那么为什么加大SO2浓度... 反应:
(1)
2SO3=可逆=2SO2+O2 定容
为什么增大SO3浓度 会使其转化率减小?
还有若2SO2+O2=可逆=2SO3
充入SO2和O2任其反应,那么为什么加大SO2浓度,O2转化率增大,SO2转化率减小?

(2)2NO2(g)=可逆=N2O4 体积不变
增大NO2浓度,NO2转化率变大??
增大N2O4浓度,NO2转化率变大??
为什么

(3)2HI=H2+I2
增大H2浓度,H2转化率变小 I2转化率变大??
增大HI ,HI 转化率不变??

这3类反应转化率都好难琢磨。。貌似很复杂、那应该怎么理解,求详解!!
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z179637063
2010-11-12 · TA获得超过160个赞
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气体的反应平衡全看反应物和生成物的(气体)体积
1、反应物的体积为2,生成物的体积为“2+1”即3,生成物体积大于反应物体积,故当反应平衡时,再加入气体会促进逆反应的进行,从而转化率降低(你的疑问一定是“我加入的是反应物啊,怎么降低了呢”,记住,是转化率而不是转化量,加反应物一定增加的是反应量而反应率不一定);
同样的道理,还是转化率的问题,增加so2,则提供给O2与so2接触的机会加大(说深一点叫做反应面积相对增加),o2的转化率增加。对于so2来说呢:用反应率公式来解释,分母中加入量增加,而分子中反应量由于没有足够的O2来与其反应(即反应面积相对减小),所以转化率增加。
2、这是一个常见问题,考点在于N2O4为固体,所以反应平衡不再看反应物和生成物的“体积”(指的是气体体积),所以无论增加=两边的哪一种反应物,则其对应的生成物都会增加。
3、这里HI 和H2都为气体,而I2为固体,所以反应前后气体体积不变,增加H2,I2的相对反应面积增加,故转化率增大,H2相对反应面积减小,所以转化率减小(同理于1);因为反应前后气体体积没有变化所以转化率不变而HI的转化量一定增加。
总之,在意识里一定要区分好转化量和转化率的关系。
如还有疑问可以追加。
nameissecret
2010-11-12 · TA获得超过167个赞
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(1).定容,加SO3相当于加压。可逆反应向气体分子数减少的方向进行。所以SO3转换率减小。
加大SO2浓度,则O2与SO2的有效碰撞增加,使O2的转化率增大。而SO2和O2反应是可逆反应,增加的SO2达不到以前的转换率。(转换率=反应的/总的反应物)
(2)、体积不变,即定容。增加NO2浓度,相当于加压,可逆反应向气体分子数减少的方向进行。上面说增加的反应物达不到以前的反应速度,但压强的引影响很大,所以总的NO2的转换率变大。
增加N2O4浓度,也相当于加压。可逆反应也向气体分子数减少的方向进行。所以NO2转化率变大。
(3)、同上(1),的第二问。而增加HI转换率不变,因为是气体分子数不变的反应。所以增加HI对反应速度没影响。
我就只能叙述成这样了,希望能看懂,对你有帮助。
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yht919
2010-11-12 · TA获得超过4882个赞
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1 因为这个反应都是气体参与的反应 你的反应体积原来是2体积 而反应后是3体积 当你加大了三氧化硫的浓度时 相当于你反应体系的压力增大了 压力增大后 反应是朝着压力减小的方向进行 所以对于可逆反应来说 二氧化硫的转化率会降低
2 因为都是气体 当加大反应物的浓度时 体系浓度增大 反应朝着体积减小的方向进行 所以增大二氧化氮的浓度 二氧化氮转化率增大 反之则减小
3 该反应是体积不变的反应
当氢气浓度增大时 说明氢气是过量的 所以碘蒸汽的转化率增大 而增大了碘化氢的浓度 相当于整个体系的反应体积不变 所以转化率是不变的
加大浓度的过程相当于在反应方向增大了压力 根据压力的变化方向来判断反应进行的方向

这类问题主要从体积变化来考虑 把这个知识点了解透了 这块的知识基本就都能拿分了。
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xuanff
推荐于2016-12-01 · TA获得超过16.7万个赞
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1
对于反应物有多种物质的可逆反应,加入一种物质,则这种物质的转化率会下降。这是因为,转化率 = 转化的物质的量/总的物质的量,现在加入这种物质,所以转化的物质的量增多,但是总的物质的量增加的更多,所以比值减小,即转化率降低(这只是定性分析,难以定量分析)

加大SO2浓度,SO2转化率减小(上面已分析);O2转化率增大,是因为加入SO2后,平衡向正方向移动,所以O2转化的物质的量增多,而O2总的物质的量不变,所以转化率增大。

2
2NO2(g)=可逆=N2O4
这个反应很特殊,因为反应物只有一种,不满足问题1说的那种情况。要采用另一种分析方法。(设置中间态法)
增大NO2浓度,我们可以先设置中间态,即进行等压变换(容器体积增大),这样NO2的转化率不变(等压变化转化率不变),然后再减小容器体积,对于这个反应,减小容器体积会使得平衡朝着正方向移动,所以NO2会继续转化为N2O4,所以NO2的转化率增大。

增大N2O4浓度,NO2转化率变大,也是同理。

3
这个反应是问题2的特殊情况(是可逆反应里最特殊的情况,反应物只有一种,且反应前后气体体积不变)
仍然可以采用设置中间态法来做,只是中间态容器的体积与末态容器体积相同,所以转化率不变。

具体仍有疑问的可以Hi我
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