Question

紧急向化学高手请教！！！多谢指教！！！

1.在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据如下：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量mg 510 765 918
气体体积mL 560 672 672
问：（1）盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）求合金中镁铝的质量分数各是多少？
2.将足量的金属钠投入到100gt℃的水中，恰好得到t℃的138.5gNaOH的饱和溶液，则t℃时NaOH的溶解度是多少？
拜托各位了，详细过程很重要！！

Answer 1

由乙丙反应情况知
盐酸反应完全产生氢气为672ml ,换算为物质量为0.672/22.4=0.03mol H2
则原来盐酸HCl物质量为0.03*2=0.06mol
盐酸的物质的量浓度0.06/0.3=0.2 mol/L
由甲反应情况知，镁铝合金已反应完全
生成H2量为0.56/22.4=0.025mol 质量为0.025*2=0.05g
Mg+2HCl=H2+MgCl2
24x 2x
2Al+6HCl=3H2+2AlCl3
54y 6y
24x+54y=0.51
2x+6y=0.05
解得 x=0.01 y=0.005
Mg质量为24x=0.24g 质量分数0.24/0.51=47.059%
Al质量为54y=0.27g 质量分数0.27/0.51=52.941%

设t℃时该溶液中NaOH的质量为 X g
2Na+2H2O=H2+2NaOH
X/40 X/40
参加反应的水的质量为 X/4*18=4.5X g
反应后水的质量为 (100-4.5X）g
则有 X+(100-4.5X)=138.5 g
解得 X=11 g
水的质量 100-4.5X=50.5 g
t℃时NaOH的溶解度 11/50.5*100=21.782 g