Question

将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的氢氧根浓度均减少为原来的二分之一。这对么？为什么？

Answer 1

不对，氢氧化钠是强碱，完全电离成离子，稀释后体积变为原来的两倍的话，氢氧根浓度均减少为原来的二分之一。但是氨水是弱碱，溶质一水合氨部分电离，稀释会促进电离，稀释后体积变为原来的两倍的话，溶液中离子除了稀释之前就有的还会电离出来一部分，所以氨水中氢氧根离子浓度比原来的一半要大些，但是比开始的时候要小，介于两者之间。

Answer 2

不对。氢氧化钠溶液中的氢氧根和钠离子可以近似的看做完全电离，所以，氢氧化钠溶液中的氢氧根稀释后可以看做是原来的1/2。但氨水是弱碱，铵根和氢氧根不能完全电离，加水后，电离平衡向正方向移动，也就是说，加水后电离的一水合更多了，所以氨水稀释后氢氧根的浓度大于原来的1/2。

Answer 3

不对，氨水是弱碱，越稀越水解，稀释一半后OH-的浓度会在原来的二分之一以上。而NaOH是强碱，稀释一倍后浓度是以前的一半。

Answer 4

不对· 因为氢氧化钠是强碱 能完全电离 而氨水是弱碱 不能完全电离
NH3·H2O=（可逆号） NH4+ +OH-
氨水被稀释一倍后 方程式右边浓度减小 平衡发生移动 所以稀释一倍后 就会多生成一部分氢氧根

Answer 5

根据溶液电离平衡，不对