Question

两道化学题

(1) 说出镁条在空气中燃烧的产物，并写出相应的方程式
(2) 某元素R的二氧化物的质量分数为53.4%，求R的相对原子质量并指明元素名称（过程）怎么作呀

Answer 1

（1）如果是初三的内容，镁条燃烧只考虑与氧气反应2Mg + O2 = 2MgO ;
考虑全面的话 镁还会与氮气、二氧化碳反应 化学方程式分别为：
3Mg + N2 = Mg3N2 ； 2Mg + CO2 = C + 2MgO （条件都是点燃）
（2）R的二氧化物的化学式为 RO2 （题目里的质量分数是氧元素的质量分数吧？）
所以RO2的相对分子质量=32/53.4% = 60
所以R的相对原子质量= 60 - 32 = 28
相对原子质量是28的元素是硅

Answer 2

（1）产物为两种，一种是氧化镁（MgO）一种是氮化镁（Mg3N2）
方程式：2Mg+O2=2MgO（等号上面条件是“点燃”）
2Mg+CO2=2MgO+C（反应条件是“点燃”）
3Mg+N2=Mg3N2（反应条件是“点燃”）

设该二氧化物分子式为RxO2，R相对分子质量为y（x代表一个正整数，即x=1,2,3,4,5……O为氧），
由题得：[xy/(xy+16*2)]*100%=53.4%
解得xy=36.7
当x=1时，y等于36.7，不存在该质量分数的元素
当x=2时,y=18.3接近氟，所以该元素可能是F.化学式为F2O2（这种物质是存在的，不知道你见过没有）
当x=3时.y=12，为炭，可没有C3O2这种物质
当x=……
所以该元素为氟