Question

电离平衡方面的一道例题,要详细点的解析

改变下列条件,电离平衡NH3.H2O<==>NH4+ +OH-将向何方向移动?为什么?
A加水稀释 B加入浓盐酸 C加入氢氧化钠固体 D加入氯化铵固体
E通入氨气 F加热 G加入氯化钠溶液

Answer 1

A加水稀释：越稀释越电离，正向移动
B加入浓盐酸：中和掉氢氧根离子，使氢氧根浓度减小，正向移动
C加氢氧化钠固体：使氢氧根离子浓度增加，逆向移动
D加入氯化铵固体：使铵根离子枯早型浓度增加，逆向移动
E通入氨气：使NH3.H2O浓度增加，正向移动
F加热：使氨气在水中溶解度减小，使NH3.H2O浓度减小，逆向移动
G加入氯化钠溶液：相当于加水稀释，没猜越睁吵稀释越电离，正向移动

Answer 2

首先，你要知道：稀释和加热都可以促进水解。也即是使水解平衡正移。

所以，A、F都是正移。还有G，它不影响反应渗慎，跟加水一样的效果，也是正移。敬喊基

由于该电离呈碱性，就是说：加酸促进，加碱抑制，所以，B加酸，平衡正移，C加碱，平衡逆移。

最后看D、E，亮谨D是盐，电离出大量铵根，所以使平衡逆移，E相当于增加反应物浓度，所以平衡正移。

都懂啦！

Answer 3

A生成物稀释的倍数比反应物稀释的倍数多 所以反应正向移动
B浓盐酸里面大首有氢离子会和氢氧根离子反应铅迅消耗了生成物中的氢离子 所以反应正向移动
C相当于加槐仿此入了氢氧根离子增加了生成物的浓度 所以反应逆向移动
D相当加入了按根离子增加了生成物的浓度 搜易反应逆向移动