求解一道氧化还原反应题~
用Na2SO3溶液将XO4-离子还原，本身被氧化成Na2SO4，已知反应消耗的SO32-与XO4-离子数之比为3：2，则元素X在还原产物中的化合价是A.+1B.+2C.+...
用Na2SO3溶液将XO4-离子还原，本身被氧化成Na2SO4，已知反应消耗的SO32-与XO4-离子数之比为3：2，则元素X在还原产物中的化合价是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
在线等啊~我完全不懂怎么做，请详细点解释~ 展开
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
在线等啊~我完全不懂怎么做，请详细点解释~ 展开
2个回答
展开全部
答案是D
Na2SO3中S是+4价（这应该知道怎么算吧）
产物Na2SO4中S是+6价
XO4-中X是+7价
所以每个Na2SO3分子反应过程失去2个电子成为Na2SO4
反应消耗的SO32-与XO4-离子数之比为3：2，可以这样理解：3个SO32-失去的电子刚好满足2个XO4-
而3个SO32-失去的电子数是2*3=6个，所以每个XO4-获得电子数是6/2=3个
所以XO4-中X化合价应该降低3，即：+7-3=+4
选D
Na2SO3中S是+4价（这应该知道怎么算吧）
产物Na2SO4中S是+6价
XO4-中X是+7价
所以每个Na2SO3分子反应过程失去2个电子成为Na2SO4
反应消耗的SO32-与XO4-离子数之比为3：2，可以这样理解：3个SO32-失去的电子刚好满足2个XO4-
而3个SO32-失去的电子数是2*3=6个，所以每个XO4-获得电子数是6/2=3个
所以XO4-中X化合价应该降低3，即：+7-3=+4
选D
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
国初科技(厦门)有限公司
2023-06-12 广告
氢氧化钫是一种稀有气体，极其不稳定，不易制备。然而，可以通过以下方法将氢氧化钫浓缩：1. 固体吸附法：将氢氧化钫固体吸附在多孔的固体材料表面上，如硅胶、氧化铝等。通过改变吸附条件（如温度、压力、接触时间等），可以控制氢氧化钫的浓度。2. 液...
点击进入详情页
本回答由国初科技(厦门)有限公司提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
