Question

两道关于化学氧化还原反应得的题，求解答

298.15k,原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-电动势为0.60V,已知:Фθ (Cl2/Cl-)=1.36V,Фθ (Fe3+/Fe2+)=0.77,其中Cl2和Cl-均处于标准状态。此原电池中，c(Fe3+)/c(Fe3+)为多少 key:0.68
向银电极Ag+/Ag中，加入足量的C2O42-和Ca2+，反应达到平衡后c(Ca2+)=0.10mol/l.计算此时该电极的电极电势Фθ (Ag+/Ag)。 key：0.70V
此时的银电极，已成为金属(Ag)与两种含有相同阴离子的难容盐(Ag2C2O4和CaC2O4)及第二种难容盐所含有的水和阳离子(CA2+)组成的电极系统。请根据Фθ (Ag+/Ag)计算该电极的标准电极电势，并写出起能斯特方程。 key：0.73V
谢谢啦

Answer 1

298.15k,原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-电动势为0.60V,已知:Фθ (Cl2/Cl-)=1.36V,Фθ (Fe3+/Fe2+)=0.77,其中Cl2和Cl-均处于标准状态。此原电池中，c(Fe3+)/c(Fe3+)为多少 key:0.68

解: E=Фθ (Cl2/Cl-)- Ф(Fe3+/Fe2+)
Ф(Fe3+/Fe2+)=Фθ (Cl2/Cl-)-E =1.36V -0.60V=0.76V
Ф(Fe3+/Fe2+)=Фθ (Fe3+/Fe2+)+0.0591v *lg c(Fe3+)/c(Fe2+)
lg c(Fe3+)/c(Fe2+)=[ Ф(Fe3+/Fe2+)- Фθ (Fe3+/Fe2+)] / 0.0591v

=[0.76V -0.77v ]/0.0591v
=-0.169
c(Fe3+)/c(Fe2+)=0.68

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向银电极Ag+/Ag中，加入足量的C2O42-和Ca2+，反应达到平衡后c(Ca2+)=0.10mol/l.计算此时该电极的电极电势Фθ (Ag+/Ag)。 key：0.70V

Ksp( Ag2C2O4)=5.40×10^-12 Ksp CaC2O4=2.34×10^-9(数据来自师范院校<无机化学>
1) c(Ca2+)=0.10mol/l
c(C2O42-)=2.34×10^-9/ 0.10=2.34×10^-8mol/L
2) Ksp( Ag2C2O4)=5.40×10^-12 = c(Ag+)^2 *c(C2O42-)
= c(Ag+)^2 *2.34×10^-8
c(Ag+)=0.0152mol/L

Ф (Ag+/Ag)=Фθ (Ag+/Ag) + 0.0591v ×lg [ c(Ag+)/c0 ]
=0.799v +0.0591v ×lg0.0152
=0.80v -0.10v=0.70v
-----已成为金属(Ag)与两种含有相同阴离子的难容盐(Ag2C2O4和CaC2O4)及第二种难容盐所含有的水和阳离子(CA2+)组成的电极系统求标准电极电势
即已知: c(Ca2+)=1mol/L
c(C2O42-)=2.34×10^-9/ 1 =2.34×10^-9mol/L
2) Ksp( Ag2C2O4)=5.40×10^-12 = c(Ag+)^2 *c(C2O42-)
= c(Ag+)^2 *2.34×10^-9
c(Ag+)=0.048mol/L
Ф (Ag+/Ag)=Фθ (Ag+/Ag) + 0.0591v ×lg [ c(Ag+)/c0 ]
=0.799v +0.0591v ×lg0.0152
=0.80v -0.10v=0.70v
Ф (Ag+/Ag)=Фθ (Ag+/Ag) + 0.0591v ×lg [ c(Ag+)/c0 ]
=0.799v +0.0591v ×lg0.048
=0.73V

Answer 2

这个不会