高中化学,为什么氢氧化钠溶液温度升高,PH为什么会变?为什么稀硫酸会变?详细点。
3个回答
推荐于2018-04-17
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首先,PH是H+浓度的负对数。
用抽象符号不好说话,给你举个例子。
假设有常温下,0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,此时Kw=10^(-14)
升温后,Kw=10^(-12)
常温下,Kw=10^(-14)
0.01mol/L盐酸c(H+)=0.01mol/L,PH=2
0.01mol/L氢氧化钠溶液c(OH-)=0.01mol/L,c(H+)=10^(-12)mol/L,PH=12
升温后,Kw=10^(-12)
0.01mol/L盐酸c(H+)=0.01mol/L,PH=2
0.01mol/L氢氧化钠溶液c(OH-)=0.01mol/L,c(H+)=10^(-10)mol/L,PH=10
根本原因就在于PH是H+浓度定义的,强酸升温时H+浓度不变,强碱是OH-浓度不变,而水的离子积改变,所以强碱升温后H+浓度改变了,所以PH会变。
用抽象符号不好说话,给你举个例子。
假设有常温下,0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,此时Kw=10^(-14)
升温后,Kw=10^(-12)
常温下,Kw=10^(-14)
0.01mol/L盐酸c(H+)=0.01mol/L,PH=2
0.01mol/L氢氧化钠溶液c(OH-)=0.01mol/L,c(H+)=10^(-12)mol/L,PH=12
升温后,Kw=10^(-12)
0.01mol/L盐酸c(H+)=0.01mol/L,PH=2
0.01mol/L氢氧化钠溶液c(OH-)=0.01mol/L,c(H+)=10^(-10)mol/L,PH=10
根本原因就在于PH是H+浓度定义的,强酸升温时H+浓度不变,强碱是OH-浓度不变,而水的离子积改变,所以强碱升温后H+浓度改变了,所以PH会变。
11
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本回答由11提供
2014-01-05
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水是弱电解质,会发生微弱电解,电解为OH和H,而温度的变化会影响电解强弱,氢氧化钠或硫酸溶液中含有大量的OH 或H,所以呈现酸碱性,而温度的变化引起水的电解变化,加上处在或酸或碱的环境中,水解加剧,于是PH值发生变化
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2014-01-05
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氢氧化钠溶液,其中肯定有水,水发生了不完全的电离,电力为氢离子和氢氧根离子,升温促进水的电离,氢离子浓度和氢氧根浓度同时增加,所以PH变大稀硫酸道理一样
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