Question

设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数

设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下PH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-的数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标况）气体时，电路中通过的电子数目是2NAD．18gH2O含有10NA个质子

Answer 1

A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（

8

3

-0）×0.2mol=

1.6

3

mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：

1.6 3

2

=

4

15

mol，生成的H₂分子数目为

4

15

N_A，故A错误；
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10^-13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH^-离子数目为10^-13N_A，故B错误；
C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4N_A，故C错误；
D．18g水的物质的量是1mol，1mol水含有10mol质子，故D正确；
故选D．