Question

实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的质量分数．现取20g稀盐酸样品，将10%的NaOH溶液慢慢滴入样品中，边加

实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的质量分数．现取20g稀盐酸样品，将10%的NaOH溶液慢慢滴入样品中，边加边用玻璃棒搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液的pH与加入的NaOH溶液质量的关系如图所示．请问：（1）NaOH溶液与盐酸反应的化学方程式为：______；（2）当加入NaOH溶液mg时，溶液中的溶质为______．若改用40g10%的KOH溶液与相同量盐酸反应，所得溶液的pH______7（填“＞“、“＜“或“=”）．（3）当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的总质量是______g．（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.01%）．

Answer 1

（1）NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）由图示可知，加入NaOH溶液mg时，溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的稀盐酸，所以，溶液中含有的离子为：NaCl和HCl；
由图示可知，加入NaOH溶液40g时，溶液的pH等于7，用40g10%的KOH溶液与相同量盐酸反应，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O   KOH+HCl═KCl+H₂O
40  36.5             56  36.5
由此可知，40g10%的KOH溶液被完全消耗，盐酸有剩余，pH小于7；
（3）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为40g，所得溶液的总质量是：20g+40g=60g；
（4）20g稀盐酸样品含有溶质的质量为x     40gNaOH溶液中溶质的质量 40g×10%=4g
NaOH+HCl═NaCl+H₂O  
40    36.5
4g   x

40

36.5

＝

4g

x

解得：x=3.65g
稀盐酸的溶质质量分数为

3.65g

20g

×100%=18.25%
答案：
（1）
NaOH+HCl═NaCl+H₂O  
（2）NaCl和HCl；=
（3）60；
（4）稀盐酸中溶质的质量分数18.25%