Question

将14.4g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物溶于水配成60g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的N

将14.4g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物溶于水配成60g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3溶液的质量与所得溶液的总质量关系如图：（1）当恰好完全反应时，得到沉淀的质量为______g．消耗Na2CO3溶液的质量为______g．（2）当恰好完全反应后，过滤，求所得滤液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

（1）根据所加入的碳酸钠溶液能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，结合质量关系图中曲线变化特点，可判断当加入50g碳酸钠溶液时恰好与氯化钙完全反应，此时溶液的总质量为100g；根据质量守恒定律，生成沉淀碳酸钙的质量=60g+50g-100g=10g；
故答案为：10；50；
（2）设生成10g沉淀时反应消耗氯化钙的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111            100    117
 x             10g     y

111

x

＝

100

10g

  x=11.1g

100

10g

＝

117

y

  y=11.7g
所得滤液中溶质的质量分数=

11.7g+(14.4g?11.1g)

100g

×100%=15%
答：所得滤液中溶质的质量分数为15%．