Question

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2 （g）+3Y 2 （g）?2XY 3 （g）△H=-92

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2 （g）+3Y 2 （g）?2XY 3 （g）△H=-92.6kJ?mol -1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 X 2 Y 2 XY 3 ① 1 3 0 放热 23.15kJ ② 0.6 1.8 0.8 Q（Q＞0） 下列叙述不正确的是（　　） A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q C．达平衡时，两个容器中XY 3 的物质的量浓度均为2 mol?L -1 D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

Answer 1

A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A正确； B．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为： 23.15kJ 92.6kJ/mol ×2 =0.5mol，             猜颤饥   X 2 （g）+3Y 2 （g）?2XY 3 （g） 起始（mol）：1   洞碰    3         0   转化（mol）：0.25    0.75      0.5 平衡（mol）：0.75     2.25      0.5 可知平衡时①容器中X 2 、Y 2 和XY 3 的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X 2 、Y 2 和XY 3 的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故B错误； C．由B计算可知此时XY 3 的物质的量浓度均为 0.5mol 0.25L =2mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故C正确； D．若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故穗返D正确． 故选B．