Question

相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2XY2（g）+Y2（g）?2XY3（g）△H=-Q kJ?mo

相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2XY2（g）+Y2（g）?2XY3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 XY2 Y2 XY3 ① 2 1 0 放热 0.25 Q kJ ② 1.2 0.6 0.8 下列叙述不正确的是（　　）A．容器①、②中反应的平衡常数均为113.5B．达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol?L-1C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJD．若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ

Answer 1

A．容器①参加反应的XY₂的物质的量=2mol×

0.25QkJ

QkJ

=0.5mol，则：
          2XY₂（g）+Y₂（g）?2XY₃（g）
起始（mol）：2        1        0
转化（mol）：0.5     0.25       0.5
平衡（mol）：1.5     0.75       0.5
故①中平衡常数k=

( 0.5 0.5 )2

( 1.5 0.5 )2× 0.75 0.5

=

1

13.5

，由②中各组分物质的量可知，②中反应向左建立平衡，其平衡常数k=13.5，故A错误；
B．容器①、②反应为完全等效平衡，平衡时Y₂的物质的量浓度相等，结合A中计算可知，平衡时Y₂的物质的量浓度=

0.75mol

0.5L

=1.5mol/L，故B正确；
C．平衡时①容器中XY₂、Y₂、XY₃的物质的量分别为1.5mol、0.75mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中XY₂、Y₂、XY₃的物质的量分别为1.5mol、0.75mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C错误；
D．恒压下通入稀有气体，容器的容积增大，等效为降低压强，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率降低，故放出的热量小于0.25 Q kJ，故D正确，
故选AC．