Question

高中化学---原电池 有没有 阳极、阴极 ？？？

Answer 1

高中化学中原电池有正极、负极之分，没有阴极、阳极之说。
高中阶段,对正负极和阴阳极的规定比较死.正负极只能用于原电池的两极,阴阳极只能用于电解池的两极.这是为了减轻学习的难度,及防止容易引起概念上的混淆.
但到大学以后,原电池的正负极也可以用阴阳极表达.只要发生还原反应的电极就称为阴极（如原电池的正极和电解池的阴极）,发生氧化反应的电极就称为阳极（如原电池的负极和电解池的阳极）.
在金属腐蚀内容中,有一种金属保护的方法是：把被保护金属作为原电池的正极,用较活泼的金属作原电池的负极,这样,原电池的负极被腐蚀,而正极被保护. 即负极（阳极）被牺牲,而正极（阴极）被保护. 称为牺牲阳极的阴极保护法. 这一叫法已经体现了负极与阳极、正极与阴极之间的联系。

Answer 2

原电池有阳极和阴极。
原电池是将化学能转变成电能的装置。通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极；若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极。[2]

Answer 3

高中阶段,对正负极和阴阳极的规定比较死.正负极只能用于原电池的两极,阴阳极只能用于电解池的两极.这是为了减轻同学学习的难度,及防止容易引起的同学概念上的混淆.
但到大学以后,原电池的正负极也可以用阴阳极表达.只要发生还原反应的电极就称为阴极（如原电池的正极和电解池的阴极）,发生氧化反应的电极就称为阳极（如原电池的负极和电解池的阳极）.
在金属腐蚀内容中,有一种金属保护的方法是：把被保护金属作为原电池的正极,用较活泼的金属作原电池的负极,这样,原电池的负极被腐蚀,而正极被保护.根据上述第二段的叙述,负极（阳极）被牺牲,而正极（阴极）被保护.称为牺牲阳极的阴极保护法.