Question

增加A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物A的转化率的变化与化学计量数有关，转化率可能增大或者减

增加A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物A的转化率的变化与化学计量数有关，转化率可能增大或者减 少或者不变。若按转化率公式计算，分子、分母的值都增大，转化率的值是不能确定的，而用压缩原理可以解释这三种转化率的变化。

若a=b+c，平衡不移动，转化率不变。

若a>b+c，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。

若a<b+c，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。
不是浓度越大，物质的转化率就越小吗

Answer 1

浓度越大转化率越小也是在一定条件下成立的，并不能一概而论。对于这个你用勒夏特列原理最好理解：在化学反应过程中一个量变化平衡就向着减弱它的方向移动。通俗点讲如：改变一个量后使得a>b c则此时平衡就要向着减弱A的方向移动，对于此反应来说也就是正方向进行，因为只有这样A才能逐渐被减弱使正逆反应达到动态平衡。

追问

可是，增加反应物浓度，其转化率不是应该减小吗，反应是往减弱A的方向移动，但是减弱不等于改变啊，那转化率不应该减小吗