Question

某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液，氨水的电离程度将 .

某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液，氨水的电离程度将
A 增大 B 减少 C不变 D无法判断
答案居然是A！！！

Answer 1

某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L，
因NH3.H2O是弱碱，部分电离，所以氨水的浓度远远高于0.5mol/L，
达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液，虽然NH4+的量增多 ，但因体积也增大，且NH4Cl的浓度远远小于氨水的浓度，相当于稀释，溶液被稀释，其电离程度则增大

Answer 2

氯化铵是酸性溶液，会与氨水电离出的氢氧根离子反应，从而氨水电离程度增大，这个影响比同离子效应强

Answer 3

增大

追问

其实我也知道。。。。汗了

Answer 4

为什么增大

追问

我问的就是这个。。。。一楼回答啦，你看吧