Question

某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次

某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳)
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量 5.55g 4.35g 4.05g 4.05g
试计算：
⑴完全反应后生成二氧化碳_____________g；
⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
⑶充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。

Answer 1

CO2的质量：6.25-4.05=2.2克，
CaCO3==CaO+CO2
100 44
X 2.2g
列比例，解得，X=5克
所以，碳酸钙的质量分数为：5/6.25=80%
CaCO3==CaO+CO2
100 44
20t*80% Y
列比例，解得：Y=7.04t，含杂质的生石灰的质量为：20-7.04=12.96t

Answer 2

分析：（1）由图表可知，第三次与第四次反应后剩余固体质量相等，说明，第三次已是完全反应．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
（2）根据碳酸钙高温煅烧的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，就可计算出需碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．解答：解：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.25g-4.05g=2.2g；故答案为：2.2g；
（2）解：设生成2.2g二氧化碳，需碳酸钙的质量为x．
CaCO3 高温 . CaO+CO2↑
100----------44
X------------2.2g．
∴44100=
2.2gX
解得：X=5g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：5g6.25g×100%=80%．
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为