Question

为了测定某石灰石的纯度，某研究学习小组取用6g石灰石

为了测定某石灰石的纯度，某研究学习小组取用6g石灰石样品，用实验室不知溶质质量分数的稀盐酸50g，分四次加入．每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量剩余固体的质量(假设过滤，干燥等操作中固体物质的质量不损耗)，有关物质质量见下表：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入12.5 g 4.5 g
第二次加入12.5g 3 g
第三次加入12.5 g 1.5 g
第四次加入12.5 g 0.5 g
计算：(1)石灰石的纯度?
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数?

Answer 1

(1)石灰石的纯度(6g-0.5g)/6g*100%=91.67%
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数?
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73
6g-3g x
100/3g=73/x
x=2.19g
2.19g/25g*100%=8.76%

Answer 2

扯淡~~既然是要测定纯度，那么对于标准液（这里是盐酸）的浓度要严格确定的。找一瓶浓度确定的盐酸不就行了嘛！干嘛费这劲舍近求远多此一举呢？到底是要测谁的纯度啊？每次还要费这劲过滤、干燥、称量……闲的蛋疼！