为什么在酸碱滴定实验中可以用甲基橙检验滴定终点
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酚酞和甲基橙是中和滴定时常用的指示剂,其变色范围分别是：甲基橙的pH在3.4.4之间,酚酞的pH在8.10.0之间.
举个例子说明一下,如用0.1 mol/L的NaOH溶液去滴定20 mL 0.1 mol/L 的盐酸溶液,理论上应用去NaOH溶液20 mL,这时溶液的pH＝7.但如果用酚酞作指示剂,在它所指示的滴定终点时,pH≠7,而是在8.10.0之间.
实际计算表明,当滴定到终点时,溶液的pH并不一定等于7,而是存在误差的.这是由指示剂的变色范围所导致的,所造成的误差是在许可范围之内,可以忽略不计.
所以,以甲基橙做指示剂,用酸来滴定碱也是一样的道理,需要酸过量一点,但是PH是有突越的,不是匀速变化的,只要在7那里过量一点点,就可以到达指示剂变色的范围内,而这一点点比起消耗的,往往是可以忽略不计的.
举个例子说明一下,如用0.1 mol/L的NaOH溶液去滴定20 mL 0.1 mol/L 的盐酸溶液,理论上应用去NaOH溶液20 mL,这时溶液的pH＝7.但如果用酚酞作指示剂,在它所指示的滴定终点时,pH≠7,而是在8.10.0之间.
实际计算表明,当滴定到终点时,溶液的pH并不一定等于7,而是存在误差的.这是由指示剂的变色范围所导致的,所造成的误差是在许可范围之内,可以忽略不计.
所以,以甲基橙做指示剂,用酸来滴定碱也是一样的道理,需要酸过量一点,但是PH是有突越的,不是匀速变化的,只要在7那里过量一点点,就可以到达指示剂变色的范围内,而这一点点比起消耗的,往往是可以忽略不计的.
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