相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比怎样计算?

“相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2:3”是怎样计算出来的?“相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为1:1”为什么是错的呢?... “相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2:3” 是怎样计算出来的?
“相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为1:1”为什么是错的呢?
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唐卫公
2010-11-20 · TA获得超过3.7万个赞
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1molCO含2mol原子(C,O原子各1mol), 1molCO2含3mol原子(C原子1mol, O原子2mol)

设CO和CO2的质量为1克, CO物质的量为1/28; CO2物质的量为1/44; 所含的原子总数目之比为2/28 : 3/44
无骨鸢
2010-11-20 · TA获得超过277个赞
知道小有建树答主
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1.每摩尔一氧化碳含有一摩尔碳原子,一摩尔氧原子,共2摩尔原子
每摩尔二氧化碳含有一摩尔碳原子,两摩尔氧原子,共3摩尔原子
所以2:3

2.对分子而言,物质的量之比等于分子个数之比
n=m/M,所以质量相同时,物质的量之比=相对原子质量的反比,对一氧化碳与二氧化碳而言,
n1/n2=M2/M1=44/28=11/7,原子个数比 N1/N2=2n1/3n2=22/21
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