Question

为什么规定生成1mol水放出的热量为中和热，为什么实验用，稀强酸，而不是浓强酸。

Answer 1

1mol水方便计算和表示，而用稀强酸是因为稀强酸可以看作氢离子完全电离与理论差值极小，而浓酸中及时一元强酸浓盐酸中也有大量氯化氢分子未电离，两份等体积酸碱混合相当于先稀释一倍，电离吸热，这样在计算中和热时与理论值差距过大。

Answer 2

在稀溶液里酸与碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为：中和热。在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热。 1. 必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热； 2. 强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3 kJ·mol-1； 3．以生成1 mol水为基准。