Question

求高一化学解答题

取50mL Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g的白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀减少的到4.66g ，并有气体放出。试计算
1 ： 原混合溶液中Na2CO3和NaSO4的物质的量浓度
2 ： 产生的气体在标准状况下的体积

Answer 1

开始的沉淀是BaCO3和BaSO4
加入硝酸后沉淀是BaSO4
根据题目的条件知道了
BaSO4是4.66g，BaCO3是14.51-4.66=9.85g
则BaSO4是4.66/233=0.02mol
BaCO3是9.85/197=0.05mol
所以原来的Na2CO3是0.05mol，Na2SO4是0.02mol
即浓度Na2CO3是0.05/0.05=1mol/L
Na2SO4是0.02/0.05=0.4mol/L

生成的气体就是CO2
CO2的物质的量和CO3 2-是相同的是0.05mol
即CO2的体积是0.05*22.4=1.12L