Question

25℃，101Pa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的）体积是15L，则原CO和H2的混合气体中：V（CO）=？L，V（H2）=？L
（2）若剩余气体的体积是aL，则原CO和H2的混合气体中：V（CO）：V（H2）＝？
（3）若剩余气体的体积是aL，则a的取值范围是？

如果解答了两问及以上，每解答一问追加5分，非常感谢～～请把大体思路给出一下～～

Answer 1

呵呵
1） V（CO）= 5 L，V（H2）=5 L
2) V（CO）：V（H2）＝a-10）：（20-a）
3) 10<a<20

2CO + O2 =2CO2 2H2+O2=2H2O
根据方程式是不是可以得到 无论CO何H2是怎么个比例氧气都是足量的 而且最后剩余的气体 必须含有 O2 才可以 而且 O2 必定剩余 10L

所以1）若剩余气体 体积是15L，
所以根据以上分析O2 必定剩余 10L 所以剩余的气体必定是 还有CO2 为5 L
O2是 10 L CO2是 5 L
所以可以求出CO是5 L 总的CO H2混合气体是10L 所以H2就是5 L

（2）若剩余气体的体积是aL的时候
任然会有10L氧气剩余 所以CO2现在就是（a-10）L
CO2已知 我们可以求出CO是 （a-10）L CO和H2混合气体是10 L
所以H2是10-（a-10）=（20-a）L

原CO和H2的混合气体中：V（CO）：V（H2）＝a-10）：（20-a）

（3）若剩余气体的体积是aL，
这个就是需要我们假设了
情况一)假设原CO和H2的气体 全部是CO 所以可以求出剩余气体CO2是10 L 由（1）知道氧气是10L所以气体总体积就是 20 L

情况二）假设原CO和H2的气体 全部是H2 所以这个时候可以求出剩余气体O2是10 L 总气体就是 10 L

但是这两个是极值取不到的
范围就是 10<a<20