Question

在25摄氏度，101KPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中使其完全反应 干燥后恢复

若剩余气体是13L 则原来混合气体中的CO和H2的体积各位多少升

Answer 1

2 CO+O2=2CO2

2 H2 +O2=2H2O
两个反应物和氧气的比例均是2:1 则可推导出二氧化碳和氢气完全反应，10/2=5，氧气消耗5L.还剩下10L氧气(这是不变的)
CO反应气体体积不发生变化，除了O2外剩余的气体为CO2，又因为剩余气体是13L，则着13L气体中包含10L的氧气和CO2，则V(CO2)=V(CO)=13L --10L=3L

V(H2)=10L--3L=7L
所以V（CO）=3L V（H2）=7L
PS：这道题的原题应该是剩余气体是15L。不过只要把方法弄清楚了，数据怎么改都行。

Answer 2

甲质量203.4克时它时充满甲烷（CH4），在容器中的甲烷的质量为2.4克，折叠为2.4/16 = 0.15的材料的量，使此容器只能的物质的量气体盛0.15 Y的容器，当填充?气体质量为4.5克，该气体?的摩尔质量为4.5/0.15 = 30，它可能是乙烷，乙烷。
2让10LCO和H2的混合气体汉CO X微升，H2是10-X，由化学方程式看到它们的两种气体的化学反应和氧的比例为2:1时，在X +“15-X / 2 - （10-X）/ 2 = 15，X = 5L
如果残留的气体的体积的Al，X +“15-X/2-（10-X）/ 2”=中，x =-10中，原来的混合气体中的CO和H 2，V（CO） ：V（H2）α-10 :20-

Answer 3

1相同的温度和压力下的气体体积比等于物质（阿伏伽德罗定律推断在该部分中的材料的量）的量的比例。所以第一个问题，A2，B2和C的体积比为100:50:100 = 2时零一分02秒2A2 + B2 ==== 2C（两个C保守的元素应该包含4个A原子应包含两个B原子，每个C 2 A一个B，C在式A2B。

2。 2H2 + O2 === 2H2O（水在摄氏25度的温度下是液体）
？2CO + O2 === 2CO2
可以看出，由公式不管如何的氢气和一氧化碳的混合物的比例，氧的消耗与氢和一氧化碳的一半应该是完全混合，即5L使已知的条件下，氧是过量的。
（1）耗氧量为5L，10L氧气其余。首先要求剩余的气体15L，5L如氟氯化碳的。根据以下方程来2CO + O2 === 2CO2可以想象的一氧化碳量和二氧化碳的体积相等的是5L。基于氢和一氧化碳为10L，表明，氢是5L。第一Q V（CO）= _5_L
V（H2）= _5_L。

（2）根据前面看到的混合气体的其它10L氧气和二氧化碳的混合物。如果残留气体相比，（10）L，2CO + O2 === 2CO2可以想象一氧化碳等于的体积和体积的二氧化碳，一氧化碳（α-10）L.氢为Al的二氧化碳10 - （A-10）= 20的L

（3）极端的假设。假设10L CO，生成10LCO2，然后将剩余的气体应是20L
？假设10L是H2，和氢的转化成液态的水，氧的残留气体只是10L。但现实情况是，氢和一氧化碳的混合物，不可能达到我们所想象的极端情况下的值在它俩中间，20> A> 10

Answer 4

因为 在25摄氏度，101KPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中使其完全反应 干燥后恢复10分 若剩余气体是13L， 气体是由于H2与O2反应生成水而少的。设有COyL,氢气xL 所以x+y=10,15-1/2x-y+y=13 解得：x=4,y=6（不信可以自己检验下） （有什么理科题目可以多来找我，恭候）

Answer 5

CO ：x, H2 :y
减少体积：x/2+y/2*3=10+15-13
原始体积：x+y=10
x=3;y=7