Question

高一化学题目，求方法。

用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.计算:
⑴金属与稀硫酸反应时放出H2的体积.
⑵该金属的相对原子质量.
解法： 反应为： CuO + H2 = Cu + H2O 质量减少16； H2 -------- 质量减少 2 ----------- 16； x ----------- 45-40.2；可以求出x=0.6。那么H2的质量为x/50%=1.2g。 则H2有0.6mol；那么0.4molA反应可以生成0.6molH2，那么A是+3价的。则A2O3。再根据质量分数求A的原子量。
想问：为什么0.4molA反应可以生成0.6molH2，那么A是+3价的，是怎么把这个化合价给得出来的！！！ 求高手

A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物，与足量稀硫酸反应，放出1.344L（标况下）氢气…若这两种金属单质在反应中放出的氢气体积相等，则两种金属的摩尔质量分别是多少？…

为什么可以分析出A为＋2价，B为＋3价？？？

在线等高手！！！！！！！！！！！！

Answer 1

H原来是+1价，降到了0价，得电子2*0.6mol
根据的是电子守恒，可以判断出A失去了同样多也就是1.2mol得电子
1.2/0.4=3所以A上升了3价，A是+3价。

后面的问题是，因为A:B物质的量之比为3:2，而这两种金属单质在反应中放出的氢气体积相等，即得失电子量相等，所以A：B的变价应该是2:3。又因为AB是金属元素，所以=A为＋2价，B为＋3价。

Answer 2

这个问题很简单，我现在都读有机化学硕士了…好怀念高中生活啊…你要明白一点，活泼金属置换氢是氧化还原反应，就涉及电子的转移，很明显生成一摩尔氢气，电子转移了两摩尔，而转移的电子全部来源于金属，故用转移电子数除以反应金属摩尔数就是答案。手机打不方便，给你思路，好好加油！