高二的化学题，详解，谢谢。
1个回答
展开全部
你好！！！
2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H＝-475KJ/mol
△H＝(-285.8*2+0.9*2+6.8+44*2)KJ/mol
解释一下，因为氢气燃烧生成水的反应焓变为燃烧热的相反数，而且有两摩尔氢气参与反应，所以乘以二，根据盖斯定律，反应分解为，液态氢变为气态氢，液态氧变为气态氧，气态氢与气态氧生成液态水，液态水生成气态水，所以焓变列式如上。 希望能够帮助你！！
2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H＝-475KJ/mol
△H＝(-285.8*2+0.9*2+6.8+44*2)KJ/mol
解释一下，因为氢气燃烧生成水的反应焓变为燃烧热的相反数，而且有两摩尔氢气参与反应，所以乘以二，根据盖斯定律，反应分解为，液态氢变为气态氢，液态氧变为气态氧，气态氢与气态氧生成液态水，液态水生成气态水，所以焓变列式如上。 希望能够帮助你！！
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
