Question

已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，

已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述不正确的是（　　）A．该温度高于25℃B．由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol?L-1C．c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

Answer 1

A.25℃时pH=7，pH=6说明促进了水的电离，故T＞25℃，故A正确；
B．该溶液为强酸溶液，氢离子浓度为0.01mol/L，则氢氧根离子浓度=

10?12

0.01

mol/L=10^-10mol?L^-1，该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度10^-10mol?L^-1，故B错误；
C．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），故C正确；
D．c（NaHSO₄）0.01mol/L，该温度下pH为12的NaOH溶液中c（NaOH）=1mol/L，二者等体积混合，溶液呈碱性，故D错误．
故选BD．