Question

化学大神啊 这个题和百度上那些题不一样有些变动 请不要用那些答案忽悠我 先谢谢啦

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，
阴离子可能是Cl-、NO3-、SO4^ 2-、CO3^ 2-，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有B、E的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题。
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是__________；A的化学式为________、E的化学式为________
(2)D溶液显碱性的原因是(用化学方程式表示)_______________________。
(3)C和过量氨水反应的离子方程式是________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是____________________________
想要解法，答案不重要。

Answer 1

① 溶解、无色。那么首先排除Cu2+、Fe3+

②D的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
【 这个明显应该是 钾离子，但是你所给的阳离子选项并没有K+，不知道是题目有误，还是漏了？】

③A是强酸强碱盐、D可能弱酸盐，BCE为弱碱盐

④则BE为硝酸盐或氯盐，ACD为碳酸盐或硫酸盐。

⑤继续加氨水沉淀消失的，只能是Ag+盐了。
【但是ACD三种盐会使Ba2+沉淀，说明是SO42-或CO32-盐，显然与题目中的无色溶液不符。（硫酸银和碳酸银均不能形成稳定的溶液）】

⑥这里应该说明A是Ba盐或硫酸盐。。。显然与前面又矛盾了。。。
假设A是Ba盐，那么按照题目中说法，加入Ba(NO3)2时，A不应该沉淀
假设A是硫酸盐，那么BCE都是ba盐也不合理。。

所以。。你看看题目是不是有误。。
请追问

Answer 2

你的题有错误：
1）②D的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。但没有K＋
2）④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有B、E的溶液不产生沉淀。说明B、E中没有SO42-离子；
但⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
不可能。

Answer 3

你这个题目有问题，焰色反应紫色的是钾离子，你这都没有，题目都抄错了

Answer 4

阳离子中没K钾么
你确定题目没错？

Answer 5

解析：

都为无色，则不含有<Cu>2+（显色为蓝）、<Fe>3+（显色为黄）

D的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；说明含有 <K>+
又因为D的溶液呈碱性，所以【D为 K2CO3】；
阴离子中不与<Ba>2+作用的为 <Cl>-、<NO3>-
A与Ba(NO3)2溶液作用产生沉淀，而其本身的溶液又呈中性，所以可以断【A为 Na2SO4】；

在中学范围内，阴离子中只有<CO3>2-水解产生<OH>-而使得溶液显碱性；
要使得<Al>3+沉淀而又溶解，使用的碱必须为强碱（如NaOH、KOH等）氨水不能使其沉淀溶解；
在中学范围内唯一学过的此类反应即银氨溶液：
<Ag>+ + NH3·H2O ―→ AgOH↓ + <NH4>+
AgOH + 2NH3·H2O ―→ [Ag（NH3）2]OH + 2H2O

所以如果C沉淀溶解，那么可以肯定，【C为 AgNO3】；
但如此一来，又与④中给出的条件矛盾，AgNO3是不与Ba(NO3)2溶液作用产生沉淀的；

E中含有<Al>3+，而又不与Ba(NO3)2溶液作用产生沉淀；则可推断【E为 AlCl3】；

将A加入B、C、E都生成不溶于稀硝酸的沉淀；在中学范围内，该沉淀只可能是BaSO4或AgX（X为 Cl、Br、I）
如此一来，就出现问题了，Na2SO4与AlCl3不反应；
而AgNO3与Na2SO4产生的Ag2SO4是可溶于稀硝酸的；
B的水溶液呈酸性且不与Ba(NO3)2溶液及氨水产生沉淀；则可推断【B为 NH4Cl或NH4NO3】。

碳酸根水解方程式：
<CO3>2- + H2O ＝＝ <HCO3>- + <OH>-（＝表示可逆符号）
<HCO3>- + H2O ＝＝ H2CO3 + <OH>-（＝表示可逆符号）

检验<NH4>+ ，加入浓一些的碱液，再加热溶液，将溢出的气体通入盛有石蕊试液的烧杯中 或 在溶液上方的导管处放置一张湿润的红色石蕊试纸；变蓝，即可说明：
<NH4>+ + <OH>- ―（△）→ NH3↑ + H2O

综上所述，本题给出的条件有问题，只能做出以上推断，仅供参考。