Question

下列描述正确的是（　　）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则NaOH和CH3COOH反应的中和热△H=-5

下列描述正确的是（　　）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则NaOH和CH3COOH反应的中和热△H=-57.3kJ/molB．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO（g）的燃烧热是-283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=-2×283.0kJ/molD．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

Answer 1

A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，CH₃COOH为弱酸电离要吸热，所以NaOH和CH₃COOH反应放出的热量比57.3kJ小，故A错误；
B、有的放热反应也需要反应条件，如碳在空气中的燃烧，则需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故B错误；
C、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，CO（g）的燃烧热是-283.0kJ/mol，则2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）反应的△H=-2×283.0kJ/mol，故C正确；
D、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热，故D错误．
故选C．