Question

盐类水解的规律

Answer 1

盐类水解规律:谁弱谁水解, 谁强显谁性。 无弱不水解, 都弱都水解。 越弱越水解, 越热越水解。 

根据以上规律，可以把盐类水解分成以下几种类型：

（1）强碱弱酸盐水解（如：CH3COONa、K2CO3、NaHCO3等），其实质是弱酸根离子水解，消耗了水中的H+，使C(H+)＜C(OH-),溶液显碱性，pH＞7，此类水解还应注意以下三个问题：

①、弱酸的酸式酸根离子既水解又电离，溶液的酸碱性取决了水解程度和电离程度的相对大小。如HCO3-、HPO42-、以水解为主；H2PO4-、HSO3-则以电离为主。

②由于各种弱酸的酸性强弱不同，因此不同的强碱弱酸盐的水解程度也不同，弱酸的酸性越弱，该弱酸根离子就越易结合H+，就越易水解，溶液的碱性就越强。例如，物质的量浓度相同的CH3COONa和NaH2PO4溶液，其pH值CH3COONa大于NaH2PO4。

(3)弱酸弱碱盐(如: CH3COONH4、Al2S3等)其盐溶液中阳离子结合水中的OH-，阴离子结合水中的H+，相互促进水解，水解程度较大，此时溶液的酸碱性由生成的弱碱和弱酸的相对强弱决定。

a、酸强于碱显酸性 如(NH4)2SO3等

b、碱强于酸显碱性 如NH4CN等

c、酸碱相当显中性 如CH3COONH4等

在弱酸弱碱盐中有些盐如Al2S3等，由于阴、阳离子都易水解，且水解产物中有气体或难溶物质，这些盐的水解往往能进行彻底，水解方程用“=”表示，并在生成物中标出 “↑”或“↓”。如：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

符合此类情况的还有：Al3+与HCO3-、CO32-、ClO-、HS-等