我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为:NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 N
我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为:NH3+CO2+H2O═NH4HCO3NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl2Na...
我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为:NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2(1)以上过程中没有涉及的基本反应类型是______;纯碱属于______(填“酸”、“碱”或“盐”).(2)有人认为“联合制碱法”有以下优点,你认为正确的是______;A.生产过程中部分产物可作为原料使用 B.副产品是一种氮肥 C.反应均不需要加热,可节约能源(3)第2步反应中加入的磨细的食盐粉,将食盐磨细的目的是______;(4)将第2步反应的滤液(氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温,氯化铵晶体大量析出,而大部分氯化钠仍留在 溶液中.据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是______.
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(1)由NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 可知是多种物质反应生成一种物质,则属于化合反应,由NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl可知是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物,则属于复分解反应,由2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑可知是一种物质反应生成多种物质,则属于分解反应,即以上反应不涉及置换反应,纯碱的化学式为Na2CO3,是由金属阳离子和酸根离子构成的,则属于盐,故答案为:置换反应;盐;
(2)由以上三个反应可知,水和二氧化碳等物质可以循环使用,制取纯碱时同时生成NH4Cl,NH4Cl是一种氮肥,而2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑反应是需要加热的,故选AB;
(3)因增大反应物的接触面积可以加快反应速率,则反应中加入的磨细的食盐粉,能使其充分反应且反应速率加快,故答案为:加快反应速度,并使食盐反应充分;
(4)根据溶解度曲线可知,氯化铵的溶解度受温度影响大,降低温度溶解度变小,且变化趋势大,而氯化钠的溶解度受温度影响不大,降低温度时,溶解度变化很小,则氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温,氯化铵晶体大量析出,故答案为:氯化铵溶解度受温度影响比氯化钠大.
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(2)由以上三个反应可知,水和二氧化碳等物质可以循环使用,制取纯碱时同时生成NH4Cl,NH4Cl是一种氮肥,而2NaHCO3
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(3)因增大反应物的接触面积可以加快反应速率,则反应中加入的磨细的食盐粉,能使其充分反应且反应速率加快,故答案为:加快反应速度,并使食盐反应充分;
(4)根据溶解度曲线可知,氯化铵的溶解度受温度影响大,降低温度溶解度变小,且变化趋势大,而氯化钠的溶解度受温度影响不大,降低温度时,溶解度变化很小,则氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温,氯化铵晶体大量析出,故答案为:氯化铵溶解度受温度影响比氯化钠大.
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