Question

在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）

在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（S）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L-1．下列判断错误的是（　　）A．x=1B．平衡时B与C的浓度之比为3：2C．A与B的转化率相等，均为40%D．由体系中混合气体的密度不变，不能判断该反应已达到平衡状态

Answer 1

平衡时C的浓度为0.2mol?L^-1，C的物质的量为0.2mol?L^-1×2L=0.4mol，
             3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）
起始量（mol）  3       1            0       0
变化量（mol） 1.2     0.4          0.4    0.8
平衡量（mol） 1.8     0.6          0.4     0.8
依据上式分析计算：
A、物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A正确；
B、平衡时B与C的浓度分别为

0.6mol

2L

，

0.4mol

2L

，两者浓度之比为3：2，故B正确；
C、A与B的转化率分别为

1.2mol

3mol

=40%，

0.4mol

1mol

=40%，两者相等，故C正确；
D、容器的容积不变，混合气体的质量减少，密度减少，故体系中混合气体的密度不变，不能判断该反应已达到平衡状态，故D错误；
故选D．