Question

在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)

在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)=C(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1.
求平衡常数。（浓度）（单位为mol/L）
3A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)
起 1.5 0.5 0 0
转化 0.6 0.2 0.2 0.4
平衡 0.9 0.3 0.2 0.4

[C][D]^2 0.2*0.4^2
平衡常数=——————=——————≈0.15(mol/L)^(-1)
[B][A]^3 0.3*0.9^3

请问哪里错了啊？
怎么办都回答得挺好的。。。
那么我最佳答案给谁呢。
哦，又开始纠结了。
光这道题让我纠结了3个小时，算了6遍都是这样才来求助的。。。
啊神别让我那么纠结= =

Answer 1

写单位错误，平衡常数一般没有单位。

追问

对于反应：
aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)
K的单位：（mol/L）^(c+d-a-b)

追答

平衡常数一般没有单位,我说一般不写单位的！！

追问

但写单位不能算错！况且我问的是答案呢。。。

追答

是的，最好不写单位，写单位容易写错的。

Answer 2

没错。

追问

真的吗？

追答

真的没错。相信自己吧

追问

非常感谢哦！但这道题又不难，这么多地方写错。。。真是足以让我怀疑自己了= =

Answer 3

应该没错啊，答案是多少？

追答

A不对，对于这个反应，平衡常数的单位是(mol/L)^-1

追问

我也觉得！！！！！
为什么会这样啊，这道题又不难T T，所以说到底答案是多少呢？

追答

选D，反应物和生成物都是气体，反应容器的体积是固定的，所以密度是始终不变化的，不能用于判断反应是否达到平衡。

追问

啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊我太同意你了！！但是因为写在上面不敢怀疑它。。。
那么说我写的没有错？（反应平衡常数）包括计算没有错？（虽然说我是用计算器算的）

追答

我找到的题目如下。

3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1.下列判断正确的是
A.该条件下此反应的平衡常数约为0.91
B.2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min)-1
C.B的转化率为60%
D.若混合气体密度不变，则表示该反应达到平衡状态

按这个应该选D。
按你的题目应该没有正确答案，我上面的回答有些不正确，题目D说的是不一定，是正确的。
如果按这个题目，D是错的，原因就是上面追问的回答。
这个还是开学问问老师吧。